高三的学习一定要抓基础，并把知识网络化、系统化，在此基础上学以致用 ，应用到实际生活中。因为现在的高考正由知识型向能力型转化 。努力学习吧!以下是我给大家整理的 高三化学 知识点 ，希望能助你一臂之力!
高三化学知识点1
1 、加碘盐加的是：KIO3
2 、Cl-、(Br- 、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡**沉淀AgBr 、**沉淀AgI)
3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)
4 、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
5 、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧 ，产生棕色的烟;
6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞 ，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡 、静置 、分层 ，在漏斗下面放一个小烧杯 ，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出 。
7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 ，不宜食用。(错误的 ，加碘盐对人体是有好处的)
8 、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;
9 、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒) ，酒精(皮肤 ，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);
10、AgF、AgCl 、AgBr 、AgI溶解度越来越小 ，颜色越来越深 。
11、氯水的颜色是黄绿色 ，氯水的成份(三分子四离子)：
Cl2 、HClO 、H2O、H+ 、ClO— 、Cl—、OH—
氯水的性质：
(1)漂白性：HClO
(2)强氧化性：Cl2 、HClO 、ClO—
(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO
12、HF可以腐蚀玻璃 。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应) ，但是在有机溶剂中的溶解度都大 ，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO 。
13 、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色 。原因是：
2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+
高三化学知识点2
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——**Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3 、AgCl 、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2 、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF 、HCl、HBr 、HI均为无色气体 ，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体 ，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡**固体Ag3PO4—**沉淀S—**固体AgBr—浅**沉淀
AgI—**沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色 ，有剌激性气味 、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色 、有剌激性气味气体
高三化学知识点3
(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+ 、al3+、zn2+ 、cu2+ 、nh4+、ag+等均与oh–不能大量共存 。
(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo–、f– 、co32– 、so32–、s2– 、po43– 、alo2–均与h+不能大量共存 。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh–)会生成正盐和水：hso3–、hco3– 、hs– 、h2po4–、hpo42–等 。
(4)若阴 、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐 ，则不能大量共存：ba2+ 、ca2+与co32–、so32– 、po43– 、so42–等;ag+与cl–、br–、i–等;ca2+与f–，c2o42–等 。
(5)若阴 、阳离子发生双水解反应 ，则不能大量共存：al3+与hco3– 、co32–、hs– 、s2– 、alo2–等;fe3+与hco3–、co32– 、alo2–等。
(6)若阴 、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i–、s2–;mno4–(h+)与i– 、br– 、cl–、s2– 、so32– 、fe2+等;no3–(h+)与i–、s2–、so32– 、fe2+等;clo–与i– 、s2–、so32–等。
(7)因络合反应或 其它 反应而不能大量共存：fe3+与scn–;al3+与f–等(alf63–) 。
(8)此外 ，还有与al反应反应产生氢气的溶液(可能h+;可能oh–，含h+时一定不含no3–);水电离出的c(h+)=10–13mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等 。
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